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(14分)(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As 2 O 3 ...

(1) As 2 O 3 ;ZnCl 2 ; Zn ; 2 :1 ; 12e — (2)① 2MnSO 4 + 5K 2 S 2 O 8 + 8H 2 O="===" 2KMnO 4 + 4K 2 SO 4 + 8H 2 SO 4 ②Cl 2 (答HClO或HClO 3 也给分)(2分) (1)反应中As的化合价从+3价降低到-3价,得到6个电子,所以As 2 O 3...

D 在H 3 AsO 4 中As元素为+5价,其酸酐为As 2 O 5 而不是As 2 O 3 。因As 2 O 3 为无色晶体,在193 ℃时可升华,所以As 2 O 3 为分子晶体。由题意可知碱金属的亚砷酸盐(如Na 3 AsO 3 )易溶于水且有毒,而其他金属的亚砷酸盐〔如Ca 3 (AsO 3 ) ...

A,O原子守衡

A.反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价,砒霜发生还原反应,故A错误;B.生成As的物质的量=0.0015g75g/mol=2×10-5mol,根据原子守恒可知分解的AsH3为2×10-5mol,由H原子守恒可知生成氢气为2×10?5mol×32=3×10-5mol,故标况下,分解...

C 试题分析:A、砒霜中砷的化合价是+3价,而砷化氢中砷的化合价是-3价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,A不正确;B、不能确定砷化氢的状态,因此不能确定砷化氢的体积,B不正确;C、1.50mg砷的物质的量=1.50×10 -3 g÷75g/mol=2×10 -5 m...

5价的砷(As)元素有氧化性,维生素C有还原性,5价的砷(As)元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As 2 O 3 ,所以不要同时大量食用海鲜和青菜.A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断,As 2 O 3 中As元素为+3价,故A正确.B、砷元素由+5价...

(1)砒霜(As 2 O 3 )与锌和盐酸反应,生成砷化氢(AsH 3 )、氯化锌和水,反应的化学方程式为:6Zn+12HCl+As 2 O 3 ═2AsH 3 +6ZnCl 2 +3H 2 O.(2)丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气,反应的化学方程式为:2C 4 H 10 +13O 2 点燃 . ...

锌、盐酸和砒霜反应会生成砷化氢、氯化锌和水,故答案为:6Zn+12HCl+As 2 O 3 ═2AsH 3 +6ZnCl 2 +3H 2 O.

⑴ (全对2分)⑵ A (1分) ⑶ ZnSO 4 AsH 3 (各1分) ⑷ 0.6N A (2分) 略

砷化氢与氧气反应生成砒霜,根据反应前后元素种类不变可推知另一生成物为水,化学方程式为:2AsH 3 +3O 2 =As 2 O 3 +3H 2 O故答案为:2AsH 3 +3O 2 =As 2 O 3 +3H 2 O

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